(14分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.)
(1)写出化学式:A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________;常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________;
(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。
(2分)若25℃时,CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小,计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)
(12分)(1)已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律,写出合成氨反应的热化学方程式 。
(2)在通常状况下,足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量,写出该反应中和热的热化学方程式____________。
(3)以镁和铝为电极,以NaOH作电解质溶液,构成原电池时,铝做 极,电极反应式为 ;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_______________,该电池总反应的离子方程式为_____________。
(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。
(1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图所示甲的方案,属于 原理(填“原电池”或“电解池”)
(2)下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,称为 保护法。
(3)将5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后,从其中的一个电极收集到标准状况下448 mL气体,为使电解后的溶液恢复到开始的浓度,应向电解后的溶液中加入 g 物质(填化学式)。
下图所示的实验,能达到实验目的的是
验证化学能转化为电能 A | 验证温度对化学平衡的影响 B |
验证铁钉发生吸氧腐蚀 C | 验证AgCl溶解度大于Ag2S D |
电化学降解NO3-的原理如图所示,若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为a克,则a值为
A.14.4 B.10.4 C.12.4 D.14.0