下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是
A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl
有关化学反应的说法，正确的是
A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应
C．自发反应一定能实现 D．非自发反应在一定条件下能实现
下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） ΔH =－92.3kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） ΔH =－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） ΔH =－283kJ/mol
（7分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）图中B点表示的意义是 。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为 或 毫升。
(9分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为 。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用：_________ _______.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 （并表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①_____________________________________；
反应②_____________________________________。
（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是 。
