下列表达式正确的是
A.NaHCO3的电离:NaHCO3 HCO3-+ Na+
B.CH3COONH4的电离:CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO-
C.Na2S的水【解析】
S2- + 2H2O H2S + 2OH-
D.FeCl3的水解:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3↓+3H+
下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈碱性的是
A.NaOH B.NH3 C.CH3COONa D.NH4Cl
有关化学反应的说法,正确的是
A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应
C.自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现
下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A.1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH =-92.3kJ/mol
B.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH =-571.6kJ/mol
D.CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH =-283kJ/mol
(7分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系:
(1)图中A点表示的意义是 。
(2)图中B点表示的意义是 。
(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,则用去NaOH溶液的体积可能为 或 毫升。
(9分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)回答下列问题:所用铁粉中若有杂质铝,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __(填序号)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为 。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用:_________ _______.
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 (并表示电子转移的方向和数目)
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。