Question

在100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为

A．1mol・L^－1      B．2mol・L^－1    C．3mol・L^－1      D．4mol・L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：2.24L标况下气体的物质的量为0.1mol，用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，电极反应为：阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，阴极：Cu2＋+2e－=Cu 2H＋+ 2e = H2↑,

0.4 0.1 x 2x 0.2 0.1

根据电解池中，两极放电量相等，0.4=2x+0.2 解得x=0.1mol，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L,选A。

考点：考查电解的计算。