Question

(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH₃OCH₃)•c(H₂O)/c²(CH₃OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：                                 。

（2）该反应的△H          0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
浓度/（mol•L^-1）	0.54	0.68	0.68

①此时温度400℃，则某时刻υ_正       υ_逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中    点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υ_B       υ_D，理由是    。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是           。

a．升高温度  

b．加入催化剂  

c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度   

e．及时分离出产物

Answer

（12分）

（1）2CH3OHCH3OCH3+H2O （2）>

（3）① > ② A ; < ; 温度升高，化学反应速率加快

（4）ae

【解析】

试题分析：（1）根据气体反应的平衡常数K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，可得该反应的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O。

（2）根据400℃，K=32；500℃，K=44，温度升高，K值增大，该反应是吸热反应，△H > 0.

（3）①根据表格提供的数据Q=（0.68×0.68）÷（0.54×0.54）=1.6υ逆；②根据图像，位于图像上的点都是化学平衡点，位于图像上方的点，都需要降低甲醇物质的量达到平衡，即反应正向移动，υ正 >υ逆，所以此时反应点在图象的位置是图中A点，因为温度升高，化学反应速率加快，所以图中B、D两点所对应的正反应速率υB <υD 。

（4）a．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，正确；b．加入催化剂，平衡不移动，错误；c．压缩容器的体积，即增大压强，平衡不移动，错误；d．增加水蒸气的浓度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，错误；e．及时分离出产物，平衡正向移动，反应为转化率增大，正确；选ae。

考点：考查化学反应方程式的书写，化学图像的分析与判断，影响平衡的因素。