(10分)下图是一个化学过程的示意图。
(1)图中乙池是 装置。
(2)c(Pt)电极的名称是 。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
(4)乙池中反应的离子方程式为 。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下);此时丙池某电极析出1.6g某金属,则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.CuCl2
(11分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表
序号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答:
(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是 (用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c 0.2mol·L-1。混合溶液中离子浓度c(A-) c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
Ⅱ:室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·H2O的电离方程式是 。
(2)b点所示溶液中的溶质是 。
(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 。
(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH),该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44。请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式: 。
(2)该反应的△H 0。
(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
浓度/(mol•L-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃,则某时刻υ正 υ逆(填<、>或=,下同)。
②若以温度为横坐标,以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标,此时反应点在图象的位置是图中 点,比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB υD,理由是 。
(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是 。
a.升高温度
b.加入催化剂
c.压缩容器的体积
d.增加水蒸气的浓度
e.及时分离出产物
如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A.M接负极,N接正极,当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时,生成1 mol NaOH
B.M接负极,N接正极,在溶液中滴人酚酞试液,C电极周围溶液变红
C.M接负极,N接正极,若把烧杯中溶液换成1 LCuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
D.M接电源正极,N接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4 溶液,则可实现在铁上镀铜
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中:c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 molA和2 molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数小于a%的是
A.1 molB和1 molC
B.2 molA、1 molB和1 molHe(不参加反应)
C.2molC
D.2 molA、2 molB和3 molC