Question

（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8。

①常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                              ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                    ；

③0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝      mol·L^－1。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=                。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=           。

Answer

（12分）

（1）ABD

（2） 3 HA＋OH－A－＋H2O  c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)  0.05

（3）1.0 ×10-13 12

【解析】

试题分析：（1）A.实验中所用到的滴定管、容量瓶都有活塞，所以在使用前均需要检漏，正确；B.如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，没有60毫升的容量瓶，配制时应选用100 mL容量瓶，正确；C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度无影响，错误；D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准溶液的浓度降低，消耗体积增大，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大，正确；E.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致末读数据减少，则导致最后实验结果偏低，错误；选ABD。

（2）①c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，解得c（OH-）=10-11mol•L-1，则c（H+）=10-3mol•L-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA＋OH－A－＋H2O；

②pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol•L-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液是等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(A-)+c(OH－)，根据物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na＋)，两关系式联立得c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝c(Na＋)=0.05mol·L－1.

（3）t℃时，pH=2的稀硫酸c(H+)=10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液，c(H+)(碱)=10-11mol/L，由于等体积混合后溶液呈中性。所以c(OH-)=Kw÷c(H+)(碱)=10-2mol/L,Kw=10-2mol/L×10-11mol/L=1.0 ×10-13，在该温度下，100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4中，n(H＋)=0.02mol, 100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH中，n(OH－)=0.04mol,根据反应H＋+OH－=H2O,剩余n(OH－)=0.02mol，则c(OH－)=0.02/0.2=0.1mol/L,c(H＋)= (1.0 ×10-13)÷0.1=1.0 ×10-12，PH=12.

考点：考查溶液配制滴定的基本操作，离子浓度的大小比较，PH值的计算等知识。