Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O(l)；△H = －57.4kJ·mol^-1

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知反应2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂，则△H₁>△H₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，20．0g即0．5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol。醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，错误；B．物质所含有的能量越低越稳定性，金刚石的能量高于石墨，则金刚石不如石墨稳定，正确；C．2molH2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，错误；D．碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，但焓变是负数，所以△H1＜△H2，错误。

考点：考查热化学方程式的有关知识。