Question

(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1；

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝__________________。

（3）H₂(g)的燃烧热为________________。

（4）请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。

Answer

（1）CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

（2）ΔH2＝ E1－E2 。（3）H2(g)的燃烧热为285.9 kJ·mol－1。

（4）H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高 (其他合理答案也可)。 （每空2分）

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，反应①＋②可得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1+ΔH2=-764.7 kJ/mol。（2）反应能量变化只与始态、终态能量有关，故ΔH2＝E1－E2。（3） 25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.，所以H2(g)的燃烧热为ΔH＝－285.9 kJ/mol。（4）比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。

考点：考查化学反应与能量变化、热化学反应方程式。