Question

（8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________

（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________

（3）实验室现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________________

（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________

Answer

（1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（各1分，共2分,方程式的先后顺序不限）（2） 置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率。（2分）

（3）HgSO4 （2分）（4）升高温度或者增加稀硫酸的浓度 (其他合理答案也可)。

【解析】

试题分析：（1）因为氧化性Cu2+＞H+， Zn先跟硫酸铜反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，硫酸铜反应完后再与酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸形成原电池，化学反应速率加快；（3）4种溶液中，能与锌发生置换反应生成金属单质的只有HgSO4；（4）对于溶液中的化学反应，要加快上述实验中气体生成的速率，还可采取升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等。

考点：考查化学反应速率的影响因素。