(10分)X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素,它们满足以下条件:X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍;W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子;Y是地壳中含量最多的元素;Z是常见的非金属元素,其一种单质能够导电。请填空:
(1)X元素在元素周期表中的位置 。原子结构示意图为 。
(2)Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式: 。
(3)W与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A,写出该化合物A的名称: ;Y和Z组成的一种化合物B,写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式 。
(10分)下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答:
(1)上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。
(2)通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气,若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气,B瓶所装的试剂是 。(填名称)
(3)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是 。
(4)E装置用来 ,写出E装置中发生化学反应的离子方程式 。
某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B,B表面逐渐形成液态的C,最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧,有黄色火焰。下列各组物质中,按A、B、C、D顺序排列的是
A.K、K2O、K2CO3、KHCO3 B.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
C.K、K2O、KOH、K2CO3 D.Na、Na2O、NaOH、Na2CO3
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,22.4L SO3的分子数约为NA个
B.58.5g NaCl溶于1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C.常温、常压下,48g臭氧含有的氧原子数为3NA
D.5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA
有五瓶溶液分别是
①10毫升0.60 摩尔/升 NaOH水溶液
②20毫升0.50 摩尔/升硫酸水溶液
③30毫升0.40 摩尔/升HCl水溶液
④40毫升0.30 摩尔/升CH3COOH水溶液
⑤50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是
A.0.92mol B.大于0.46mol, 小于0.92mol
C.0.46mol D.小于0.46mol