Question

已知草酸为二元弱酸：

H₂C₂O₄ HC₂O₄^－+H⁺       Ka₁

HC₂O₄^－ C₂O₄^2－+H⁺       Ka₂

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K⁺) + c(H⁺) = c(OH^－) + c(H₂C₂O₄)

B．pH=2.7溶液中：c²(HC₂O₄^－) / [c(H₂C₂O₄) × c(C₂O₄^2－)]=1000

C．将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、pH=1.2溶液中，电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－)，从图分析c(HC2O4－)=c(H2C2O4)，所以有c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4)，正确，不选A；B、根据电离平衡常数分析，K1=c(H+)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)=10-1.2，K2=c(H+)c(C2O42－)/c(HC2O4－)=10-4.2，K1/K2=c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)×c(C2O42－)]=10-1.2/10-4.2=1000，所以不选B；C、在pH=4.2时，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，溶液显酸性，说明草酸氢根的电离大于水解，所以当加入的草酸氢钾和草酸钾等物质的量加入时，电离大于水解后，二者的浓度不再相等，所以不可能配成pH=4.2的溶液，选C；D、从pH=1.2变到pH=4.2，溶液的酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，所以水的电离程度一直增大，不选D。

考点：溶液的酸碱性，盐类的水解，水的电离平衡