(14分)、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_______mol。
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,则反应:
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4 H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2, 在 300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)0。
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:
①上述生产过程的能量转化方式是_____________。
a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-,则阳极的电极反应式为__________________ _。
(14分)某实验小组利用下图所示实验装置,使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙,并分析产品的成分及纯度。
(1)试管A的作用有 ; 。
(2)请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整:
①打开活塞K通入H2;
② ;
③点燃酒精灯,进行反应;
④反应结束后, ;
⑤拆除装置,取出产物。
(3)经分析,产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品,小心加入水中,观察到有气泡冒出,滴入一滴酚酞试液,溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。
(4)取2.30 g产品溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,用0.2500 mol/L 盐酸滴定;三次平行实验,平均消耗盐酸22.00 mL。
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ;
②判断滴定终点的方法是 ;
③产品中两种成分物质的量之比为 。
(15分)在生产生活中,卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。
(1)溴元素在周期表中的位置为 。
(2)下列说法中正确的是 。
A.CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C.氟非金属性强于氯,故氢氟酸的酸性强于盐酸
D.F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
(3)已知:HCl的沸点是﹣85.0℃,HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为 ;从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。
(4)向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液,迅速生成大量白色沉淀,同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。
(5)潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物,反应还同时生成两种盐,该反应的化学方程式为 。
(6)已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2,在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中,析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
在2 L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
下列说法正确的是
A.正反应为放热反应
B.实验1中,CO的转化率为80%
C.650℃时,化学平衡常数K=
D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6 mol
常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述不正确的是
A.H2A为二元强酸
B.pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是
A.化合物 zeylastral可以发生水解反应
B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C.1mol zeylastral最多与5molH2发生反应
D.1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应