Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol^－1

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法不正确的是

A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L^－1·min^－1

B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v_(逆)>v_(正)

D．T₂ ℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，则v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）＝1/2v（C）＝1/2×0.1mol/（L•min）＝0.05mol/（L•min），故A错误。 B、由图可知，甲乙两容器初始条件相同，但乙先达到平衡，C的转化量降低，说明该反应为放热反应，在其他条件不变时，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动，正确；C、保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，逆向反应趋势大于正反应趋势，，正确；D、T2 ℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，与之前的反应为等效平衡，平衡时C的体积分数不变，错误；故本题选择AD。

考点：化学反应速率和化学平衡