下面是生产生活中的常见有机物的分子式､结构(简)式或名称：
⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。
下列有关说法正确的是
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
B．投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨
C．属于高分子材料的有⑧⑨⑩
D．含碳量最高､有毒､常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①
X．Y､Z､W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､丁､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子
B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族
C．原子半径：W>Y>Z>X
D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．1mol
SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)
A．Cu和浓硝酸 B．大理石和稀盐酸
C．CaO和浓氨水 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
化学与社会､科学､技术､环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是
A．PM2.5是指氮､硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
B．氯气是塑料､合成橡胶､合成纤维､农药､染料及药品的重要原料
C．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料
D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
B．[实验化学]
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
化合物 | 相对分子质量 | 密度/g·cm－3 | 沸点/℃ | 溶解度/100 g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
请回答有关问题。
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中进行，并使用了分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。实验需要的药品：浓硫酸、冰醋酸和正丁醇。
（1）有同学拟通过核磁共振氢谱鉴定所得产物中是否含有正丁醇，正丁醇的氢谱线中的几个峰的面积之比是________。
（2）反应前三颈圆底烧瓶中先加人适量沸石，然后依次加入________。
（3）分水器的作用________。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制。
（1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用________洗涤有机层，用分液法分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是________。
（2）将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品。
Ⅲ．计算产率
如果实验中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸，实验后制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为________。
(12分)（选做题）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN)
)中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。
（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。
