Question

(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：

①（   ）(   )=(   )(   )(   )(   )

②

回答下列问题：

（1）写出①反应的离子反应方程式                     .

（2）根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序             .

（3）溶液刚好褪色时，则消耗的溶液的体积为                   .

（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象                  .

Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为和，且试回答下列问题

（1）反应后中固体的成份及其物质的量是：                .

（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：                .

（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：                .

Answer

（14分）

Ⅰ：①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H＋ ②HSO3->I－>I2

③20ml ④一段时间无现象，后变蓝色

Ⅱ：（1）Na2CO3 :amol,NaOH:bmol （2）NaHCO3 :amol,Na2O2(a+b)/2

（3）O2：(a+b)/4; H2O(g):(a-b)/2mol

【解析】

试题分析：Ⅰ：①反应①碘元素化合价由+5价降低到0价，被还原，IO3-为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，HSO3-为还原剂，根据化合价升降相等及原子守恒配平反应，离子方程式为2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H＋ ；

②由反应①可知还原性HSO3->I2，由反应②可知还原性HSO3->I－，而还原性I－>I2，则有HSO3->I－>I2。

③n(KIO3)=0.01L×0.2mol/L=0.002mol,由方程式可知关系式为KIO3 – 3NaHSO3 ,需要0.006molNaHSO3反应，则溶液体积为0.006/0.3=0.02L=20ml。

④由反应的方程式可以看出向含有淀粉的NaHSO3 溶液滴加KIO3 溶液，先发生3H2O+2IO3-+6HSO3-=2I－+6SO42-+6H＋，然后发生6H＋+IO3-+5I-=3I2+3H2O,可观察到开始一段时间无现象，后变蓝色。

Ⅱ、加入碳酸氢钠和过氧化钠的混合物，碳酸氢钠首先分解，生成的CO2 与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，CO2 消耗完以后，生成的水才和Na2O2 反应生成氢氧化钠和氧气，涉及的化学方程式有：①2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，②2CO2 +2Na2O22Na2CO3 +O2↑，③2H2O+2Na2O2 ═4NaOH+O2↑，当过氧化钠不足，②反应没有完全，容器中的固体成分为碳酸钠；当②反应恰好完全，③反应未进行时，容器中的固体成分仍为碳酸钠；当②反应完全③未反应完全时，容器中的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；当③反应完全时，容器中的固体成分仍为碳酸钠和氢氧化钠。

（1）充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为amol和bmol，且a>b，所以反应后固体的成份是Na2CO3 有amol,NaOH有bmol；

（2）根据化学反应①2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，②2CO2 +2Na2O22Na2CO3 +O2↑，①×2+②得：4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3 +O2↑+2H2O，所以生成amolNa2CO3时消耗amolNaHCO3,消耗a/2molNa2O2，根据

③2H2O+2Na2O2 ═4NaOH+O2↑，生成bmolNaOH，消耗Na2O2 b/2mol,原混合物中碳酸氢钠的物质的量为amol，过氧化钠的物质的量Na2O2(a+b)/2mol。

（3）根据4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3 +O2↑+2H2O，2H2O+2Na2O2 ═4NaOH+O2↑

a a/4 a/2 b/2 b b/4

所以反应后容器内O2的物质的量为(a+b)/4mol; H2O(g)的物质的量为（a-b)/2mol。

考点：考查氧化还原反应，离子方程式的书写，过氧化钠、碳酸盐的化学性质等知识。