(13分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)反应①应在温度较低时进行,这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3,写出加热时该反应的化学方程式 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 (填字母)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,同时得到副产品 (写化学式);判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,请写出该反应的离子方程式:
(5)若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g,则理论上可制得K2FeO4晶体 g
(16分)某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下:
回答下列问题:OR2 C11H9NO5 --H2O
(1)A的化学名称为 ;D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为 ;
(2)E的结构简式为 ;反应①的反应类型为 ;
(3)反应B→C的化学方程式为 ;ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物,发生聚合反应的化学方程式为 ;
(4)化合物C中含有苯环的同分异构体有 种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为 。
(5)下列有关F的叙述正确的是 。
a.分子式为C11H10O3N
b.既能与盐酸反应生成盐,也能在NaOH反应生成盐
c.1molF最多可以与2molH2反生加成反应
d.既能发生加扰反应也能发生取代反应
(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三个能级,各能级电子数相等,Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2,W的内层电子已充满,最外层只有一个电子。请回答:
(1)X元素在周期表中的位置是 ;W2+离子的核外电子排布式
(2)Y离子和Z离子比较,半径较大的是 (写离子符号),Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是
(3)Z元素的非金属性比 强,可由一复分解反应推测而得,其反应的化学方程式为
(4)X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中,该化合物分子中的键与键的个数之比是 ;Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为
(5)用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末,已知:
①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) ∆H=-64.39KJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ∆H=-196.46KJ/mol
③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ∆H= -285.84 KJ/mol
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中,W与H2O2反应生成W2+与H2O的热反应化学方程式为
室温下,将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是
A.实验①反应的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应的溶液中:c(OH-)= c(Na+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L
C.实验②反应的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D.实验②反应的溶液中:c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)
在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应2A(g) + B(g)xC(g),反应曲线(T表示温度,P表示压强,C% 表示C的体积分数)如图所示,试判断对图的说法中正确的是
A.x=2 B.该反应是吸热反应
C.P3>P4,y轴表示B的转化率 D.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl—、Br—、Na+、Mg2+)的装置如下图所示(a、b为石墨电极),下列说法正确的是
A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C.试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
D.当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时,b极周围会产生0.02mol气体