Question

常温下，向20mL 0.lmol•L^－1的草酸（H₂C₂0₄)溶被中不断滴入0.lmol•L^－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点溶液呈酸性，是因为HC₂O₄^－的电离程度小于其水解程度

B．b点：c(K⁺)=c(H₂C₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)

C．c点：c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

D．d点：c(K⁺)>c(C₂O₄^2-)>c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)>c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.a点溶液二者恰好反应产生KHC2O4，溶液中同时存在HC2O4-的电离作用和水解作用，电离是溶液显酸性，水解使溶液显碱性。而a碘溶液呈酸性是因为HC2O4−的电离程度大于其水解程度，错误；B.b点时溶液是KHC2O4和K2C2O4的混合物。溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+c(OH−)，故有c(K+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)，正确；c点是草酸与KOH恰好中和反应生成K2C2O4，根据物料守恒有c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4−)+2c(C2O42−)，错误；D.d点是反应后得到的等物质的量的K2C2O4和KOH的混合液，由于C2O42−水解消耗，同时还产生OH−，应是c(OH−)＞c(C2O42−)，错误。

考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度大小比较的知识。