Question

已知：①CH₃OH(g) +3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H=－akJ·mol^一1

②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－bkJ·mol^一1

③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O（1）    △H=－ckJ·mol^一1

则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g) +O₂(g)    △H=2(b一a)KJ∙ mol^一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A.同样的甲烷完全燃烧产生CO2和水，由于气态水含有的能量比液态水高，所以释放的能量产生液态水多，产生的热量越多，反应热就越小，所以c > b，错误；B．甲烷完全燃烧产生气体水时放出热量是bKJ，而产生液态水时放热是cKJ，所以甲烷的燃烧热为c kJ/mol，错误；C. (①-②)×2，整理可得：2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ/ mol，正确；D．根据②、③两式可得1mol的气态水变为液态水，放出热量是(c-b)/2KJ，当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/[a+2b+6(c-b)/2)]mol= Q/(a+3c-b)mol，错误。

考点：考查盖斯定律的应用的知识。