Question

（8分）．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器：①        、②       、③        以及胶头滴管、玻璃片等。

（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A～F）	B

（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱                          。

Answer

（1）试管、烧杯、酒精灯 （2）C、 D 、 A、 E （3）实验结论： Na>Mg>Al

【解析】

试题分析：本题实验为了研究同周期元素性质递变规律，结合题意研究元素的金属性强弱，可依据化学反应的条件或反应现象进行；根据题给步骤及现象，①②相比钠与冷水即可反应，确定金属性大于镁；③④比较镁条与稀盐酸的反应更剧烈，判断镁的金属性大于铝，通过实验⑤，Al(OH)3溶于NaOH,确定为两性氢氧化物，判断三种元素中，铝的金属性最弱。

考点：元素性质的递变规律的实验探究。