(9分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空气的注射器。
请回答有关问题:
(1)设计装置A的目的是 ;为达到此目的,应进行的操作是 。
(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是__________________________;B中反应的离子方程式为:__________________________。
(3)装置E和F的作用是 ;实验现象是_____ _。(用化学方程式及必要文字简要描述)
(4)装置D的作用是 。
(9分)按要求填空,回答下列问题。
(1)第三周期中,原子半径最小的元素是(稀有气体元素除外)_____________;ⅦA族中,非金属性最强的元素是_____________(填写元素符号)。
(2)铷、氯、锗三种元素中,适合做半导体材料的是 (填元素名称)。
(3)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为 ,其气态氢化物的化学式 ,最高价氧化物的化学式为 ,该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为 。
(4)氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO,请将下列的化学反应方程式配平。
Al2O3 + N2 + C — AlN + CO
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的热稳定性:W>R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则这种氮的氧化物是
A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>d>a
C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C