化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.合金材料中不可能含有非金属元素
B.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
C.采用催化措施,将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
D.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与 D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18 个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为 ,D元素的离子结构示意图为_ __。
(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 (用化学式表示)。
(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为 ___。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ___,这种化合物中所含的化学键类型有 。
(5)比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(9分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该融雪剂的化学式为________。
(2)W元素的名称为________,H2Z的结构式是______ __。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键
C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来,请写出该反应的化学方程式 ,氧化性比较:Z Y2(填“>”或“<”)。
(9分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空气的注射器。
请回答有关问题:
(1)设计装置A的目的是 ;为达到此目的,应进行的操作是 。
(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是__________________________;B中反应的离子方程式为:__________________________。
(3)装置E和F的作用是 ;实验现象是_____ _。(用化学方程式及必要文字简要描述)
(4)装置D的作用是 。
(9分)按要求填空,回答下列问题。
(1)第三周期中,原子半径最小的元素是(稀有气体元素除外)_____________;ⅦA族中,非金属性最强的元素是_____________(填写元素符号)。
(2)铷、氯、锗三种元素中,适合做半导体材料的是 (填元素名称)。
(3)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为 ,其气态氢化物的化学式 ,最高价氧化物的化学式为 ,该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为 。
(4)氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO,请将下列的化学反应方程式配平。
Al2O3 + N2 + C — AlN + CO
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的热稳定性:W>R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应