已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
C.化合物AE与CE具有不同类型的化学键
D.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:V(盐酸)>V(氨水)
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
下列叙述中正确的是
A.糖类不一定都是高分子化合物,但水解产物相同
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明甲苯分子中存在单双键交替的结构
C.利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D.甲醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出Na2CO3晶体 |
C | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | HX酸性比HY弱 |
D | 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液,再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 | Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
下列条件下可能大量共存的离子组是
A.某无色溶液中:NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-
C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:K+、Mg2+ SiO32- SO42-
设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 )
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
B.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
C.40g NaOH溶于1L水中,所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L
D.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA