常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.=0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-
B.0.1 mol/L AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
D.甲基橙呈红色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)
A.8种 B.12种 C.16种 D.18种
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
下列有关实验的叙述,正确的是
A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火,应立即用湿布盖灭
B.酸碱中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗
C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D.测某溶液的pH时,将pH试纸浸入待测溶液中,过一会儿取出,与标准比色卡进行对比
化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B.氟氯烃是安全、环保的制冷剂
C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D.硅胶可用作瓶装药品干燥剂
(16分)为测定碳酸钙的纯度(杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题。(相对原子质量:C=12 O=16 Ca=40)
【方案Ⅰ】如图:
①称取碳酸钙样品m g;
②加入过量盐酸;
③测定仪器A的增重为a g。
(1)仪器A的名称是____________。
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0 g;
②用1.00 mol/L盐酸100.0 mL(过量)溶解样品;
③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定,重复滴定三次,平均用去15.00mL。
(2)该碳酸钙样品的纯度= 。(计算结果保留三位有效数字)
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg;
②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变,冷却后称量,固体质量为m’g。
(3)本方案中的“冷却”应在干燥器中进行,理由是 。
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品m g;
②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解;
③过滤并取滤液;
④在滤液中加入过量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL;
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。
(4)此方案中不需要的数据是(填字母序号) 。
A.m B.c、V C.c’、V’ D.b
(5)综上所述,你认为四个方案中,最好的方案是 。写出其它一个方案的缺点:(如:方案Ⅳ;沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差。)
方案 ; 。