Question

某溶液中可能含有Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Cl^－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：

已知：AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO₃^2－

B．试样溶液中加人稍过量的NH₄C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质

C．上述流程步骤（1）（2） （3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象

D．试样溶液中肯定存在AlO₂^－、Cl^－，其中Na⁺、K⁺至少存在1种

Answer

C

【解析】

试题分析：试样溶液加入过量的NaHCO3溶液有沉淀产生，根据信息说明原溶液中存在AlO2－，溶液1中含有过量NaHCO3，加入过量的Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，沉淀2一定含有BaCO3，溶液2加入硝酸和硝酸银溶液有沉淀3生成，说明原溶液中有Cl－，根据溶液呈现电中性，Na＋、K＋至少含有一种，A、沉淀2一定含有BaCO3、可能含有BaSO3，放置在空气中2BaSO3＋O2=2BaSO4，质量增加，则选项A说法正确；B、NH4Cl溶液显酸性，AlO2－与水解产生的H＋反应：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，促使NH4＋水解，氢氧化铝不溶于氨水，说法正确；C、流程步骤换成（3）（2）（1），硝酸会把HCO3－转化成CO2气体，与上述现象不同，说法错误；D、上面分析，说法正确；因此选项C符合题意。

考点：考查离子的检验。