Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液：c(H^＋)= c(OH^－)= c(NH)=c(Cl^－)

B．0.1 mol/L Na₂S溶液：c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1

D．常温下，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH₃COO^－)＋ c(H^＋)＞c(Na^＋)＋c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A. pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液，溶质是NH4Cl和氨水，c(NH4＋ )=c(Cl－)＞c(H＋)= c(OH－)，A项错误；B.根据质子守恒，0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，B项错误；C.氨水是弱碱，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b＞a-1，C项错误；D.醋酸是弱酸，常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，生成醋酸钠，且剩余较多的醋酸，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则醋酸的电离大于CH3COO－的水解程度，c (CH3COO－)＞c(Na＋)，所以c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－)，D项正确；选D。

考点：考查电解质溶液中的浓度关系。