Question

(15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）填充物用60 ℃温水溶解，目的是           。

（2）操作A的名称为             。

（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是                        (用化学方程式表示)。

铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H₂O₂。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnOOH＋Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为            。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)＋MnO₂＋2H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋4CO₂↑＋6H₂O。

①当1 mol MnO₂参加反应时，共有      mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：              。

Answer

(15分)

（1）加快溶解速率 （2）过滤

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 加热

（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2

（5）①4 ②2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O

【解析】

试题分析：（1）由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用60 ℃温水溶解，目的是加快溶解速率；

（2）分离难溶性固体与液体混合物的操作名称为过滤；

（3）H2O2 具有强氧化性，Cu与稀硫酸不反应，但在酸性条件下，加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu2＋，反应的化学方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2 。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O= 2MnOOH ＋Zn(OH)2，负极Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 。

（5） ①根据方程式2MnO(OH)＋MnO2 ＋2H2C2O4 ＋3H2SO4 =2MnSO4 ＋4CO2↑＋6H2O转移4e－，可知：当1 mol MnO2参加反应时，共有4 mol的电子发生转移；

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，则该反应的化学方程式是：

2MnO(OH)＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。

考点：考查影响化学反应速率的因素，化学实验基本操作，铜的化学性质，电极反应方程式等知识。