Question

在含有4 mol HCI和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂物质的量n之间的关系如图，下列说法不正确的是

A．a→b时的沉淀的成分只有BaSO₄

B．b→c时发生的离子反应为:

C．d点时加入的Ba(OH)₂的物质的量为3mol

D．d点后溶液中离子的物质的量:Ba^2＋一定大于OH^－

Answer

D

【解析】

试题分析：溶液显酸性不会生成Mg(OH)2，所以a→b时的沉淀只有BaSO4，A对，不选；b→c没有沉淀生成，是因为SO42-已经完全沉淀，溶液还显酸性，发生的离子反应为:H++OH—═H2O，B对，不选；d点时，将溶液中的H+和Mg2+完全反应，共需要OH—的物质的量为6mol，则加入的Ba(OH)2的物质的量为3mol，C对，不选；d点时Ba2＋物质的量大于OH－，当Ba(OH)2加到一定程度Ba2＋物质的量小于OH－，D错，选D。

考点：化学反应图像的分析。