Question

(12分)（1）已知下列反应的热化学方程式为:

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度，反应物的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;

②其中B历程农明此反应采用的条件为__________(选填序号)。

A．升高温度     B．增大反应物的浓度  

C．降低温度    D．使用催化剂

（3）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(S)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所示，

若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时，改变的条件是_______________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件是________．

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

Answer

（1）-488．3kJ/mol

（2）①吸、减小 ②D

（3）加入催化剂、将容器的体积压缩到2L

（4）c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

【解析】

试题分析：（1）利用盖斯定律，得△H4=△H1×2-△H2+△H3=(-393．5) ×2-571．6+870．3= -488．3kJ/mol

（2）①从图可以看出生成物的能量比反应物的高，故反应为吸热反应；降低温度平衡向逆向移动，反应物的转化率减小 ②B反应历程降低了反应的活化能，故是加入了催化剂，选D。

（3）从图看出从曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，反应时间缩短了。但平衡不发生移动，故改变的条件是加入催化剂；曲线I变为曲线III时，浓度瞬间增大，故改变的条件是：将容器的体积压缩到2L。

（4）0．2 mol/L的乙酸与0．1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，乙酸过量，离子浓度大小顺序为：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

考点：盖斯定律的运用、化学图像的分析、平衡的移动、离子浓度的大小比较。