化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染
C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法
(12分)（1）已知下列反应的热化学方程式为:
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度，反应物的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;
②其中B历程农明此反应采用的条件为__________(选填序号)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用催化剂
（3）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g) 
H2O (g)+CO(S)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所示，
若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时，改变的条件是_______________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件是________．
（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(16分)（1）下图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随停的是____________，其中仪器B的名称是____________。
（2）请简述检验装置III的气密性的方法_________________________________．
（3）实验室利用铜和浓硫酸制取SO2，可选择上述气体发生装置的_________来实现。请写出其反应的化学方程式___________________________．
（4）若要用浓硫酸(质量分数为98%,密度为1．84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸500mL，则需要量取浓硫酸的体积为__________mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_________。
（5）①若在100 ml 18 mol/L浓硫酸中加入过最铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是__________________。
A．40．32 L B．30．24 L C．20．16 L D．13．44 L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程_ 。
(14分)(I)已知X．Y．Z．W为短周期四种常见元素，共中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应。试回答下列问题:
（1）请写出下列元素的名称:Y____________，W____________．
（2）请写出X2Z2的电子式________________．
（3）请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________．
(II)A是由X、 Y、 Z和Cu四种元素组成的绿色固体，发生如下图所示转化（反应条件及部分产物已略去)。
常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，75%的F水溶液常做医用消毒剂。请回答下列问题:
（4）D跟G反应的化学方程式____________________．
（5）E中含有官能团的名称__________。请写出检脸E中官能团的化学方程式_ ______________。．
(10分，三氧化二砷，俗称砒霜，分子式As2O3是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色箱状粉末，故称砒霜。
（1）完成并配平下列化学方程式:
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）若生成0．2molAsH3 ,则转移电子的物质的是为___________mol．
（4）砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霸，写出该反应的化学方程式_________。
向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol
的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．b点的数值为0．6
B．该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3
C．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
D．a点时加入的盐酸为0．5mol，此时生成CO2的物质的量为0．25 mol
