Question

（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体   除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子核外电子排布式是    。

（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为      ；

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为      。

（4）D单质比化合物DA的熔点      （填“高”或“低”），理由是      。

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式      。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）；

（2）平面三角形（2分）；

（3）N>C>Si（2分）；

（4）低（2分）；晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si键比Si—C键长，键能低，所以晶体硅熔点低（2分）；

（5）5C2O42-＋2MnO4-＋16H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O（3分）；

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，A原子核外有两个未成对电子，则A是碳；A与B同周期、B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，同周期元素中只有N元素的第一电离能比相邻的两种元素大，故B是N；A与D同族，可以推断出D是Si；C原子在同周期原子中半径最大，C是碱金属，原子序数比N大，故为Na；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，那么E是第四周期元素。

（1）E是第四周期元素，各层电子均充满，最外层1个电子，则E原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）。

（2）B的最高价含氧酸根为NO3— ，N采取的是sp2杂化，所以空间结构是平面三角形。

（3）C、N、Si三种元素，N的非金属性最强，Si的最弱，故电负性大小为：N>C>Si。

（4）晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si键比Si—C键长，键能低，所以晶体硅熔点低。

（5）A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成离子化合物为Na2C2O4，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：5C2O42-＋2MnO4-＋16H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

考点：元素种类的推断、电子的排布、电负性的大小比较、物质熔沸点的比较。