Question

（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。

（1）C元素位于元素周期表第         周期，第          族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为          。

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N^3-      Al^3+	H2SO4       HClO4	O^2-      S^2-	^35Cl      ^37Cl

（3）①CaCO₃和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                                   。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：                                  。

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式                                          。

Answer

（1）二 IVA； 14C

（2）大于 小于 小于 等于

（3）①CaCO3(s)＋2HCl(aq)=CaCl2(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) ΔH=-10akJ/mol,

②Ca2＋＋CO32－=CaCO3 ↓

（4）H2－2e－＋2OH－=2H2O

【解析】

试题分析：本题考点比较基础，尤其（1）（2）题，比较容易解答；（3）通过计算可确定热化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl(aq)=CaCl2(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) ΔH=-10akJ/mol；当向溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与溶液中的H+反应，此时溶液的pH增大，后发生反应Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ 溶液的pH为定值，反应结束，继续滴加，由于碳酸钠溶液显示碱性，导致溶液的pH逐渐增大，后不再变化。（4）氢氧燃料电池的负极发生氧化反应：H2－2e－＋2OH－=2H2O。

考点：元素周期律、热化学方程式的书写、原电池原理。