Question

（14分）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。

氧化物I中化学键类型：_____________________。

组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。

（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。

（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。

（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。

Answer

【解析】

试题分析：由题意可知A～I都是由短周期元素组成的常见物质，A为气体，其水溶液呈碱性，故A为NH3，（1）化合物A的电子式为；A与单质B反应生成F、G两种氧化物，且F能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，故F为NO，故反应①为氨气的催化氧化，故G为H2O；反应②为H2O分解，故单质C为H2；反应③为单质H与H2O高温反应生成H2，故单质H为C，氧化物D能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，D为CO，反应④为C与氧化物I高温反应生成物为CO和单质E，单质E为半导体材料，故E为Si，反应④为工业用C还原SiO2；氧化物I为SiO2，化学键为共价键（极性共价键）；组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；图中元素为：H、C、N、O、Si五种元素；原子半径大小为：Si> C>N>O>H；（2）反应④的化学方程式为SiO2+2C2CO↑+Si；（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是2NO2N2O4；（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，发生反应：4NO+O2+2H2O=2HNO3,故需通入B的物质的量为3V/(4×22.4)mol；此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液溶质为NH4NO3，溶液中NH4+水解，溶液呈酸性，故各离子浓度由大到小依次为c(NO3—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。

考点：无机框图推断。