已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE有相同类型的化学键
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 | NH4Cl受热不分解 |
B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
C | ③加热 | 洗气瓶中溶液褪色 | 生成了乙烯 |
D | ④通电 | B极上有红色固体析出 | 锌的金属性比铜强 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA
B.1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
C.在标况下,11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA
D.18g重水(D2O)含有的中子数为10 NA
下列离子反应方程式错误的是
A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸:SiO32-+ 2H+=H2SiO3(胶体)
B.稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:Fe2++4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
C.将Cu片加入稀硝酸中:3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液:NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 5OH-=2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2-+ 2H2O
下列有关说法中,正确的是
A.光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物
B.在大米酿酒的过程中,淀粉最后变成了单糖
C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D.明矾和漂白粉处理自来水,二者的作用原理相同
(14分)碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题:
(1)已知:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -393 kJ•mol-1;
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = -484 kJ•mol-1
将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。
(2)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组实验数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 500 | 4 | 8 | 3.2 | 4 |
2 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 3 |
3 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 1 |
①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②实验1中,0~4 min时段内,以v(H2)表示的反应速率为 。若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分别为2 mol、4 mol,则此反应的平衡常数为___________。
③实验2达到平衡时CO的转化率为 。
④实验3与实验2相比,改变的条件是 ;
请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线,并作标注实验编号。
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池的负极反应式为____________________________________。
(4)一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物),则阴极的电极反应式为
______________________________________。