Question

将0．1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3．36L（标况）CO₂和3．6g水，对于组成判断正确的是

A．一定有甲烷        B．一定有乙烯       C．一定没有甲烷       D．一定没有乙烷

Answer

AD

【解析】

试题分析：0．1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧，产生的气体是物质的量分别是：n(CO2)=3．36L÷22．4L/mol=0．15mol，n(H2O)=3．6g÷18g/mol=0．2mol，则在该烃的平均化学式是：C1．5H4，分子中碳原子个数少于1．5的只有甲烷CH4，由于H原子个数平均是4个，则另一种烃分子中的H原子个数也一定是4个，所以一定含有甲烷，一定不含有乙烷，另一种烃只要H原子个数是4个就符合题意。故选项是AD。

考点：考查有机混合物成分的确定的知识。