Question

（11分）某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O。除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：

①溴水  ②浓H₂SO₄  ③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入         中（填物质编号），观察到的现象是        ；

（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO_2­气体通入        中（填物质编号），观察到的现象是         ；

（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是                          （写化学反应方程式）；

（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入            中（填物质编号），

反应离子方程式为                             ；

（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

①                              ，②                                。

Answer

（1）③（1分） 品红试液褪色（1分）；（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）

（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）

（4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分）

（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）

【解析】

试题分析：（1）SO2有漂白作用，只能与某些有色物质如品红结合，形成无色物质，因此欲证明SO2有漂白作用，应将SO2气体通入品红试液中，若观察到溶液褪色，证明了SO2有漂白作用；（2）SO2有强的还原性，能与许多有还原性的物质如溴水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3等发生氧化还原反应，所以欲验证SO2的还原性，应将SO2­气体通入溴水中，观察到的现象是溴水的橙色褪去，就证明O2的还原性；（3）SO2的氧化性比较弱，只能将H2S氧化为S单质，所以为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）SO2气体会污染空气，形成酸雨，由于该气体是酸性气体，所以为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入强碱NaOH溶液，尽管Ca(OH)2也是强碱，但是该物质在水中溶解度不大，因此吸收效果差，一般不使用。反应的离子方程式是SO2+2OH—=SO32—+H2O；（5）在实验室是利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，①Na2SO3有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，因此若药品部分变质，会导致SO2产生缓慢；②若制取时使用的硫酸浓度小，根据影响化学反应速率的因素，可知硫酸的浓度过小，会导致反应SO2产生速率慢，或硫酸浓度过大，溶液中的水很少，无法发生复分解反应，也会导致SO2产生速率慢。

考点：考查SO2的制取方案的评价及其化学性质的检验方法的知识。