Question

(16分)下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				[来		⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。

（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)

（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；

（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

Answer

(16分)

（1）F K Br （2） K （3） F2

（4）HCl HBr （5） HClO4

【解析】

试题分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，非金属元素的单质氧化性逐渐增强，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，据此可推断。

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；

（2）表中半径最大的元素是K.

（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2.

（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；

（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。

考点：考查元素周期表的应用。