Question

将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是

A．0.11mol           B．0.22mol          C．0.16mol          D．0.1mol

Answer

B

【解析】

试题分析：在Cu与一定的浓硝酸反应中，开始产生硝酸铜、NO2和水，当随着反应的进行，硝酸变稀后，反应产生硝酸铜、NO和水。硝酸的作用是其氧化剂的作用和起酸的作用，n(Cu)= 3.84g÷ 64g/mol =0.06mol，则起酸作用的硝酸的物质的量是0.06mol×2=0.12mol，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，所以反应消耗的硝酸的物质的量是0.12mol+0.1mol=0.22mol，故选项是B。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。