Question

（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，

碱性最强的化合物的电子式是_______________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；

写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________________ ____。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                                ，

该化合物属于          (填“共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式                        。

Answer

（1）Ar；（2）HClO4 ；；（3）Al Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（4），离子；（5）。

【解析】

试题分析：在元素周期表中，同一周期的元素，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最后以惰性气体元素结束。同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是⑧号元素Ar；（2）在上述元素中非金属性最强的元素是⑦号元素Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；在上述元素中非金属性最强的元素是⑨号元素K。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。所以碱性最强的化合物是KOH，其电子式是；（3）处于金属与非金属交界区的⑤号元素Al具有金属性和非金属性，其最高价氧化物是两性氧化物；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）④号元素Na与⑥号元素S形成的是离子化合物Na2S，用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程是；（5）①号元素是C元素，⑦号元素是Cl元素，C原子与四个Cl原子形成四对共用电子，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，该化合物的电子式是。

考点：考查元素的位、构、性及元素的推断、物质及形成过程的电子式表示、反应的离子方程式的书写。