元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.原子半径呈周期性变化
B.元素化合价呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
某元素的原子结构示意图为:,则该元素在元素周期表中的位置是
A.第二周期,第ⅠA族 B.第二周期,第ⅤA族
C.第三周期,第ⅣA族 D.第三周期,第ⅤA族
下列叙述中,正确的是
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层后才排M层
C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
(共16分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
|
3 | ④ |
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
|
|
|
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,
碱性最强的化合物的电子式是_______________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____;
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________________ ____。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: ,
该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式 。
(10分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。
(1)用正确的化学用语描述:B的分子式: , A的电子式: ,D的结构式: 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
D→C的化学方程式为 。
E→B的离子方程式为 。
A→D化学方程式为 。
已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性 A>B>D>C