Question

下列各组物质的性质顺序，不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al              B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄        D．熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，A错误；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞I，则热稳定性：HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性是Si＜C＜S，则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，C正确；D．二氧化硅形成的晶体类型是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而CO2是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，D正确，答案选A.。

考点：考查元素周期律的应用