Question

（18分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
4	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________；（填化学式）

（3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为___________；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式_____________________________；

（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________；元素⑨的最高正化合价为__________，氢化物的化学式为_____________；

（5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________。

Answer

(1) Ar 2分 （2）NaOH 2分 （3）H2O 2分 ； 2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑3分

（4）H3PO4 2分； +7 2分； HCl 2分 (5) OH-+Al(OH)3＝AlO2-+ 2H2O 3分

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断，①～⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar，则

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。

（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，则①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH。

（3）含有10电子的元素氧的氢化物的化学式为H2O，该氢化物常温下和元素钠的单质反应的化学方程式为2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑。

（4）元素P是第ⅤA族元素，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；元素氯是第 ⅦA族元素，则其的最高正化合价为＋7价，最低价是—1价，则氢化物的化学式为HCl，

（5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则二者相互反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3＝AlO2-+ 2H2O。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用