Question

（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）X的转化率是________；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________；

（4）当反应进行到第________min，该反应达到平衡。

Answer

（1）30% （2）3X＋Y2Z （3）0.05 mol/(L·min) （4）2

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知平衡时消耗X的物质的量是1.0mol—0.7mol＝0.3mol，则X的转化率＝；

（2）由图可知平衡时消耗Y是1.0mol—0.9mol＝0.1mol，生成Z是0.2mol，因此根据物质的量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X＋Y2Z；

（3）反应从开始至2分钟末，生成Z的浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05 mol/(L·min)；

（4）根据图像可知当反应进行到第2min时物质的浓度不再发生变化，石墨该反应达到平衡。

考点：考查可逆反应的有关计算