Question

(12分)（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H^＋移向________(填“正极”或“负极”)材料。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是__________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是______________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6．5g，则放出气体_______g。

（3）利用下列反应：Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋，设计一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选)：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。

Answer

（1）氧化；正极； （2）Zn；铜片表面产生无色气泡；2H++2e_＝H2↑；0.2g

（3）

【解析】

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，由于银的金属性弱于锌，则锌是负极失去电子，发生氧化反应；溶液中的H＋移向正极材料。

（2）锌的金属性强于铜，则锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电产生氢气，因此正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e_＝H2↑。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，即0.1mol锌，转移0.2mol电子，则根据电子得失守恒可知产生0.1mol氢气，质量是0.2g。

（3）根据Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋可知铁失去电子，作还原剂，铁离子得到电子，所以负极材料是铁，正极材料石墨，电解质溶液必需含有铁离子，所以装置图可表示为。

考点：考查