Question

(15分)某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2 g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2 L氢气(已转换成标准状况)，试求：

（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量

（2）10.2 g合金中镁的质量。(请写出计算过程)

Answer

（1）1 mol （2） 4.8 g

【解析】

试题分析：（1）n(H2)=11.2 L/22.4 L·mol=0.5 mol，设反应过程中消耗盐酸的物质的量为n，

由H原子守恒可知2HCl—H2

2 mol 1 mol

n 0.5

列方程：2:1=n:0.5 ，解得n(HCl)=1 mol

答：反应过程中消耗盐酸的物质的量为1 mol

（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y．

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

列方程为24x＋27y=10.2 x＋1.5y=0.5 解得 x=0.2 mol y=0.2 mol，

10.2 g合金中镁的质量=0.2 mol×24 g/mol=4.8 g

答：10.2 g合金中镁的质量为4.8 g。

考点：考查混合物的计算