Question

（14分）

Cl₂、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．

（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是             。

（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是             。

②25℃，Cl ₂与H₂O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是             。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：发生的电极反应式是             。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是            ，原因是             。

②NaClO分解的化学方程式是             。

③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）

Answer

（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（2）①HClO，②K2>K1,反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气最终转化为次氯酸更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳定。（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。（4）①v（Ⅰ）>v（Ⅱ），在相同的条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大。②2NaClO 2NaCl+O2↑。③0.047.

【解析】

试题分析：（1）电解食盐水生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（2）①氯水和漂白液的漂泊成分都是HClO；②因为平衡常数K2>K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定。（3）铁失去电子，所以次氯酸得到电子，生成氯离子，电极反应为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。（4）①根据图可知次氯酸钠的起始含量Ⅰ大于Ⅱ，次氯酸钠的浓度越大，反应速率越大，因此v（Ⅰ）>v（Ⅱ）。②2NaClO 2NaCl+O2↑。③4d-8d，Ⅰ中次氯酸钠的速率=（6.5%-5.1%）×1g/cm3×10-3÷74.5=0.047mol/(L﹒d)。

考点：元素化合物，化学反应速率及影响因素