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(15分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。 (1)测...

(15分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

(1)测得Na2SO3溶液PH=11,AgNO3溶液PH=5,二者水解的离子分别是            

(2)调节PH,实验记录如下:

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查阅资料得知:

i.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液

ii.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是            

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是            

(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于          溶液中,未溶解。

(4)将中滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

Ⅲ.用Ba(NO32溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是      

②根据上述现象,分析X的性质和元素组成是            

③Ⅱ中反应的化学方程式是            

(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:

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①气体Y是       

②白色沉淀转化为X的化学方程式是            

 

(1)亚硫酸根离子和银离子。(2)①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亚硫酸根有还原性,若被氧化为硫酸根离子,即可与银离子结合生成硫酸银沉淀。(3)过量亚硫酸钠。(4)①判断X是否是氧化银。②有还原性,含有银元素,不含硫元素。③Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O。(5)①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O 2Ag+H2SO4 【解析】 试题分析:(1)弱酸或弱碱对应的离子水解。(2)①银离子和亚硫酸离子生成亚硫酸银。②若认为沉淀是硫酸银,则需要证明其可能性,其可能来源在于亚硫酸根离子的还原性。(3)将硫酸银固体放在过量亚硫酸钠,看沉淀是否溶解。(4)①加入盐酸是为了判断X是否是氧化银。②加入硝酸,硝酸得到红棕色气体,说明X有还原性,加入硝酸钡溶液或氯化钡溶液检验,有白色沉淀,含有银元素,不含硫元素。③银和硝酸反应生成硝酸银和二氧化氮和水,方程式为:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O。(5)①通过原题分析,体系中有亚硫酸根,银离子,硝酸根离子,和大量的氢离子,所以能出现的气体只能是二氧化硫。②白色的亚硫酸银在酸性较强的环境下,可以发生氧化还原反应,生成银和硫酸,方程式为:Ag2SO3+H2O 2Ag+H2SO4 考点:盐类的水解,实验探究,方程式的书写。  
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(13分)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路,其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀,在持续流动的氮气流中加热至1750℃,发生如下反应:

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(1)断开N2分子内的共价键要      热量(填“吸收”或“放出”)

(2)分析反应②对①、③平衡移动的影响     

(3)Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=           

(4)用蒸馏法测定产品中AlN的含量,装置如下(加热及夹持装置略):

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①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是            

②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是            

③检验NH3是否完全蒸出的方法是:另取少量蒸馏出的溶液,      (将检验过程补充完整)。

④NH3完全吸收后,向锥形瓶中加入指示剂,用浓度为c((N aOH)mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4,终点时用去标准溶液的体积为满分5 manfen5.com。下面有关计算正确的是     

A.样品中AlN的质量:满分5 manfen5.com

B.AlN的质量分数:满分5 manfen5.com

C.锥形瓶吸收NH3的物质的量:满分5 manfen5.com

 

 

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(14分)

Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒.

(1)电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是            

(2)Cl 2溶于H2ONaOH溶液即获得氯水、漂白液.

①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是            

25℃Cl 2与H2O、NaOH的反应如下:

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不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是            

(3)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为:满分5 manfen5.com发生的电极反应式是            

(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下:

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①分解速v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小关系是            ,原因是            

NaClO分解的化学方程式是            

满分5 manfen5.com(常温下漂白液的密度约为1g / cm3,且变化忽略不计)

 

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(16分)高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下:

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(1)A中含有一个氯原子,生成A的反应类型是            

(2)B中含有的官能团是            

(3)D与Ag(NH32OH与反应的化学方程式是            

(4)ASAP是制作尿不湿的材料,其结构简式是            

(5)N→X的化学方程式是            

(6)E有多种同分异构体,其中一种在相同条件下也能合成F,该同分异构体结构简式是            

7下列说法正确的是            

a1—丙醇的沸点比丙烯的高1

b有机物M、X均存在顺反异构体

c相同温度下,A的溶解度比B的小

8)F的相对分子质量为182,H的结构简式是            

 

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下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是

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根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实

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