Question

（15分）某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同PH下的反应进行探究。

（1）测得Na₂SO₃溶液PH=11，AgNO₃溶液PH=5，二者水解的离子分别是             。

（2）调节PH，实验记录如下：

查阅资料得知：

i．Ag₂SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液

ii．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag₂SO3，离子方程式是             。

②推测a中白色沉淀为Ag₂SO4，推测的依据是             。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO4，实验方法是：另取Ag₂SO4固体置于          溶液中，未溶解。

（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是       。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是             。

③Ⅱ中反应的化学方程式是             。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是        。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是             。

Answer

（1）亚硫酸根离子和银离子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亚硫酸根有还原性，若被氧化为硫酸根离子，即可与银离子结合生成硫酸银沉淀。（3）过量亚硫酸钠。（4）①判断X是否是氧化银。②有还原性，含有银元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O 2Ag+H2SO4

【解析】

试题分析：（1）弱酸或弱碱对应的离子水解。（2）①银离子和亚硫酸离子生成亚硫酸银。②若认为沉淀是硫酸银，则需要证明其可能性，其可能来源在于亚硫酸根离子的还原性。（3）将硫酸银固体放在过量亚硫酸钠，看沉淀是否溶解。（4）①加入盐酸是为了判断X是否是氧化银。②加入硝酸，硝酸得到红棕色气体，说明X有还原性，加入硝酸钡溶液或氯化钡溶液检验，有白色沉淀，含有银元素，不含硫元素。③银和硝酸反应生成硝酸银和二氧化氮和水，方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①通过原题分析，体系中有亚硫酸根，银离子，硝酸根离子，和大量的氢离子，所以能出现的气体只能是二氧化硫。②白色的亚硫酸银在酸性较强的环境下，可以发生氧化还原反应，生成银和硫酸，方程式为：Ag2SO3+H2O 2Ag+H2SO4

考点：盐类的水解，实验探究，方程式的书写。