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下列离子方程式正确的是 A.电解氯化镁溶液:2Cl-¯ + 2H2O ═ 2OH...

下列离子方程式正确的是

A.电解氯化镁溶液:2Cl + 2H2O 2OH¯- + H2↑+ Cl2

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO═SO32-+2HClO

C.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中:2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-

D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

 

D 【解析】 试题分析:A.电解氯化镁溶液生成的OH-会与Mg2+结合生成Mg(OH)2↓,故A错误;B.由于ClO-具有强氧化性,反应中会将SO32-氧化成SO42-,故B错误;C.该反应最后应该生成HCO3-,故C错误;此题选D。 考点:考查离子反应方程式的书写和判断的相关知识点  
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考点分析:
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA

B.标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C.24g3H218O含有的中子数为12NA

D.0.1mol O22-所含的电子数为1.6NA

 

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化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是

A.家中发生天然气泄漏,不能在室内用电话报警

B.洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体

C.双氧水可用于杀菌、消毒、漂白

D.明矾既可用于净水,又可杀菌消毒

 

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(15分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

(1)测得Na2SO3溶液PH=11,AgNO3溶液PH=5,二者水解的离子分别是            

(2)调节PH,实验记录如下:

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查阅资料得知:

i.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液

ii.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是            

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是            

(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于          溶液中,未溶解。

(4)将中滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

Ⅲ.用Ba(NO32溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是      

②根据上述现象,分析X的性质和元素组成是            

③Ⅱ中反应的化学方程式是            

(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:

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①气体Y是       

②白色沉淀转化为X的化学方程式是            

 

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(13分)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路,其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀,在持续流动的氮气流中加热至1750℃,发生如下反应:

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(1)断开N2分子内的共价键要      热量(填“吸收”或“放出”)

(2)分析反应②对①、③平衡移动的影响     

(3)Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=           

(4)用蒸馏法测定产品中AlN的含量,装置如下(加热及夹持装置略):

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①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是            

②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是            

③检验NH3是否完全蒸出的方法是:另取少量蒸馏出的溶液,      (将检验过程补充完整)。

④NH3完全吸收后,向锥形瓶中加入指示剂,用浓度为c((N aOH)mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4,终点时用去标准溶液的体积为满分5 manfen5.com。下面有关计算正确的是     

A.样品中AlN的质量:满分5 manfen5.com

B.AlN的质量分数:满分5 manfen5.com

C.锥形瓶吸收NH3的物质的量:满分5 manfen5.com

 

 

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(14分)

Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒.

(1)电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是            

(2)Cl 2溶于H2ONaOH溶液即获得氯水、漂白液.

①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是            

25℃Cl 2与H2O、NaOH的反应如下:

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不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是            

(3)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为:满分5 manfen5.com发生的电极反应式是            

(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下:

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①分解速v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小关系是            ,原因是            

NaClO分解的化学方程式是            

满分5 manfen5.com(常温下漂白液的密度约为1g / cm3,且变化忽略不计)

 

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