下列各组离子一定能大量共存的是
A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
下列离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：2Cl-¯ + 2H2O ═ 2OH¯- + H2↑+ Cl2↑
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO
C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．24g3H218O含有的中子数为12NA
D．0.1mol O22－所含的电子数为1.6NA
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是
A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警
B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒
（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 。
（2）调节PH，实验记录如下：
查阅资料得知：
i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。
（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
（13分）氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
（1）断开N2分子内的共价键要 热量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响 。
（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K＝ 。
（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：
①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是 。
②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是 。
③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液， （将检验过程补充完整）。
④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为
。下面有关计算正确的是 。
A．样品中AlN的质量：
B．AlN的质量分数：
C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：
