Question

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是

A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1

B．在K点，水溶液中存在：c(M^＋) = 2c(A^－)

C．在N点，水溶液中存在：c(M^＋) + c(H^＋)= c(A^－)+ c(OH^－)

D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M⁺)=0.01mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据PH值计算可知，c(H+)=1×10－a mol·L－1，故A正确；B.K点，溶液是MOH与HA的混合溶液，仍然存在MA的水解，故离子浓度不可能存在：c(M＋) = 2c(A－)，故B错误；C.N点时溶液呈中性，c(H＋)= c(OH－)根据电荷守恒，故c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)，C正确；D.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c(M＋)+c(MOH)=0.1 mol·L－1故D正确；此题选B。

考点：考查眼泪的水解、溶液中的离子平衡及PH值计算相关知识点